能否用"石墨转化为金刚石"的热化学方程式来解释石墨的熔点比金刚石低

不能
能量低转为能量高,只能说明为什么金刚石更稳定 是化学性质

石墨的熔点比金刚石低是物理性质，用结构理论解释

石墨是混合晶体（兼有分子和原子晶体的特性）金刚石是原子晶体熔点高

可以，先纠正一下，石墨的熔点比金刚石高。
石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的键能大，金刚石的键能小，这样才能是破坏石墨化学键的能量大与生成金刚石化学键的能量。这说明石墨的键长短。而键长短的物质破坏化学键就困难，所以熔点高。事实也是如此，石墨晶体的正六边形结构键长比金刚石正四面体结构键长短。
楼上的不要瞎说，石墨是混合晶体，但熔化后破坏的是原子间的作用力，而不是石墨层间的分子作用力，希望你明白！

不能
金刚石的熔点是3550℃,石墨的熔点是3652℃～3697℃(升华)。石墨熔点高于金刚石。
从片层内部来看,石墨是原子晶体；从片层之间来看,石墨是分子晶体(总体说来,石墨应该是混合型晶体)；而金刚石是原子晶体。石墨晶体的熔点反而高于金刚石,似乎不可思议,但石墨晶体片层内共价键的键长是1.42×10－10m,金刚石晶体内共价键的键长是1.55×10－10m。同为共价键,键长越小,键越牢固,破坏它也就越难,也就需要提供更多的能量,故而熔点应该更高。 (主要就是石墨的分子晶体属性导致它的熔点高)

书上那个应该有啊
好长时间都忘了

熔点低的本质是其微观结构造成的。